Università Roma Tre

Analisi chimica volumetrica: titolazioni acido base; indicatori; titolazioni redox. Metodi potenziometrici: il pHmetro. Analisi con metodi spettrofotometrici: spettrometria UV-visibile, lo spettrofotometro, spettri di assorbimento, legge di Lambert-Beer. Esperienze pratiche in laboratorio sugli argomenti trattati. Argomenti trattati nelle esperienze di laboratorio (3 CFU):Il laboratorio di chimica: attrezzature e materiali. Norme di comportamento e di sicurezza.ƒn Misurazione, errori di misura.ƒn Metodi volumetrici quantitativi: titolazioni acido base e redox.. Preparazione di soluzioni a titolo noto; sostanze standard. Indicatori e curve di titolazione. Analisi con metodi potenziometrici e spettrofotometrici .Verranno affrontate le seguenti tematiche:¡PTitolazione acido-base. ¡PTitolazione redox. ¡PTitolazioni potenziometriche. ¡PDeterminazione spettrofotometrica del Fe2+.

Argomenti trattati nelle lezioni frontali (6CFU):·Teoria atomica. Gli elettroni negli atomi, numeri quantici, orbitali e loro riempimento. Struttura dell’atomo. Atomi, molecole, numero atomico, massa atomica e mole. ·Sistema periodico, proprietà generali degli elementi. ·Il legame chimico. Elettronegatività, orbitali ibridi, risonanza, legame idrogeno. Molecole. Struttura Molecolare. ·Nomenclatura Chimica. Ossidi, idrossidi, acidi, sali.·Lo stato gassoso. Equazione di stato. Gas ideali e gas reali.·Gli stati condensati, legami nei solidi. ·Determinazione delle formule. Reazioni chimiche bilanciamento delle equazioni e calcolo stechiometrico. Ossido-riduzioni numero di ossidazione e calcolo. ·Fondamenti di termodinamica, principi e funzioni di stato.·Cambiamenti di stato e diagrammi di stato. ·Equilibrio chimico. Costante di equilibrio. Equilibri acido base e di precipitazione. ·Soluzioni. Concentrazione. Autoprotolisi dell’acqua. Proprietà colligative. Soluzioni di elettroliti. Soluzioni di acidi e basi forti e deboli, pH. Soluzioni tampone. Idrolisi.·Elettrochimica. Pile e celle di elettrolisi. ·Cinetica chimica e cenni sulle teorie cinetiche. Velocità di reazione e fattori che la influenzano. ·Chimica inorganica sistematica. Comportamento chimico degli elementi, caratteristiche dei gruppi e dei periodi. Gli elementi principali della tavola periodica. Elementi di transizione e complessi di coordinazione.