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Docente
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IUCCI GIOVANNA
(programma)
1 Teoria atomica e struttura atomica. Atomi, molecole, moli; peso atomico e peso molecolare. Atomo di Rutherford, atomo di Bohr, teoria quantistica, numeri quantici e livelli di energia; atomi polielettronici, sistema periodico.
2 legame chimico. Legame ionico. Legame covalente: legame σ e legame π. Molecole poliatomiche Struttura molecolare. Ibridazione e risonanza. Legame metallico Forze intermolecolari.
3 Nomenclatura e reazioni chimiche. Ossidi, idrossidi, acidi, sali, ioni. Bilanciamento delle reazioni chimiche.
4 stati di aggregazione. Leggi sullo stato gassoso e sul gas. Stato solido: solidi ionici, molecolari, metallici, covalenti. Liquidi e amorfi. Cambiamenti di stato e diagrammi di stato.
5 soluzioni. Concentrazione di soluzioni. Proprietà colligative. Soluzioni elettrolitiche.
6 Termodinamica e equilibrio chimico. Materia, energia, calore. Primo e secondo principio. Entalpia, entropia, energia libera. Costante di equilibrio Equilibri nella fase gassosa ed eterogenea. Equazione di Van't Hoff.
7 Equilibri in soluzione. Acidi e basi, pH, costanti di dissociazione, acidi poliprotici, idrolisi, tamponi. Equilibri di precipitazione: solubilità e solubilità del prodotto.
8 elettrochimica. Batterie elettriche, elettrodi, equazione di Nernst.
9 Cinetica chimica. Velocità delle reazioni chimiche.
10 nozioni di base di chimica organica. Gruppi funzionali, nomenclatura, struttura molecolare e isomerismo.
(testi)
M. Schiavello, L. Palmisano; “Elementi di Chimica”, EdiSes
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Università Roma Tre