Università Roma Tre

Programma del corso1 Teoria atomicae struttura dell’atomo.Atomi, molecole, moli; peso atomico e peso molecolare. Atomo di Rutherford, atomo di Bohr, teoria quantistica, numeri quantici e livelli energetici; atomi polielettronici, sistema periodico.2 Legame chimico. Legame ionico. Legame covalente: Legame σ e legame π. Molecole poliatomiche. Struttura molecolare. Ibridizzazione e risonanza. Legame metallico. Forze intermolecolari.3 Nomenclatura e Reazioni Chimiche.Ossidi, idrossidi, acidi, sali, ioni. Bilanciamento delle reazioni chimiche.4 Stati di aggregazione. Stato gassoso e leggi dei gas. Stato solido: solidi ionici, molecolari, metallici, covalenti. Liquidi ed amorfi. Cambiamenti di stato e diagrammi di stato.5 Soluzioni.Concentrazione delle soluzioni. Proprieta colligative. Soluzioni di elettroliti.6 Termodinamica ed equilibrio chimico. Materia, energia, calore. Primo e secondo principio. Entalpia, entropia, energia libera. Costante di equilibrio. Equilibri in fase gassosa ed eterogenea. Equazione di Van’t Hoff.7 Equilibri in soluzione.Equilibri acido base: Acidi e basi, pH, costanti di dissociazione, acidi poliprotici, idrolisi, tamponi. Equilibri di precipitazione: solubilita e prodotto di solubilita, effetto dello ione a comune.8 Elettrochimica.Pile, elettrodi, equazione di Nernst.9 Cinetica chimica.Velocita delle reazioni chimiche. Costante di velocita.10 Cenni di Chimica Organica.Gruppi funzionali, nomenclatura, struttura molecolare e isomeria.

M. Schiavello,L. Palmisano; “Elementi di Chimica”, EdiSes