Università Roma Tre

L’ATOMO
GENERALITÀ: PESO ATOMICO; PESO EQUIVALENTE; NUMERO ATOMICO; NUMERO DI MASSA;MOLE; FORMULE CHIMICHE; CALCOLI STECHIOMETRICI.
STRUTTURA: PROTONE, ELETTRONE E NEUTRONE; MODELLI ATOMICI (THOMSON, RUTHERFORD, BOHR E SCHRODINGER); SPETTRI ATOMICI; ORBITALI ATOMICI; STRUTTURA ELETTRONICA DEGLI ATOMI.
PROPRIETÀ: TAVOLA PERIODICA DI MENDELEEV; PROPRIETÀ PERIODICHE DEGLI ELEMENTI (DIMENSIONI ATOMICHE, ENERGIA DI IONIZZAZIONE, AFFINITÀ ELETTRONICA)

LEGAME CHIMICO
GENERALITÀ: VALENZA, ELETTRONEGATIVITÀ, ENERGIA DI LEGAME, ENERGIA RETICOLARE.
LEGAMI FORTI: LEGAME IONICO (COSTANTE DI MADELUNG), LEGAME COVALENTE, LEGAME DATIVO
INTERAZIONI DEBOLI: FORZA DI VAN DER WAALS (FORZE DI KEESOM, DEBYE E LONDON), LEGAME A IDROGENO
TEORIE: TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA E CONCETTO DI IBRIDIZZAZIONE; TEORIA DEGLI ORBITALI MOLECOLARI; TEORIA DELLA REPULSIONE DELLE COPPIE ELETTRONICHE NEL GUSCIO DI VALENZA.

REAZIONI CHIMICHE
GENERALITÀ: NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI (NOMI IUPAC E TRADIZIONALI); CLASSI DI COMPOSTI (IDRURI, OSSIDI, PEROSSIDI, IDROSSIDI, IDRAACIDI, OSSIACIDI, TIOACIDI, SALI)
OSSIDO-RIDUZIONE: NUMERO DI OSSIDAZIONE, BILANCIAMENTO.

STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA
STATO GASSOSO: LEGGI EMPIRICHE (BOYLE, CHARLES E GAY-LUSSAC); EQUAZIONE DI STATO DEI GAS IDEALI; MODELLO DEI GAS IDEALI; DISTRIBUZIONE DELLE VELOCITÀ DI MAXWELL BOLTZMANN; EQUAZIONE DI VAN DER WAALS PER I GAS REALI; LEGGE DI DALTON; LEGGE DI GRAHAM; DIAGRAMMI DI ANDREWS.
STATO LIQUIDO: GENERALITÀ
STATO SOLIDO: TIPI DI SOLIDI (SOLIDI IONICI, COVALENTI, MOLECOLARI E METALLICI); ALLOTROPIA E POLIMORFISMO.
CAMBIAMENTO DI STATO: DIAGRAMMI DI STATO DI H2O, CO2 E ZOLFO.

TERMODINAMICA
TERMODINAMICA CLASSICA: PRIMO PRINCIPIO; SECONDO PRINCIPIO; TERZO PRINCIPIO.
TERMODINAMICA STATISTICA: PRIMO PRINCIPIO; SECONDO PRINCIPIO; TERZO PRINCIPIO.
FUNZIONI DI STATO: ENERGIA INTERNA; ENTALPIA; ENTROPIA; ENERGIA LIBERA DI GIBBS; DIPENDENZA DELLA TEMPERATURA; LEGGE DI HESS.

SOLUZIONI
GENERALITÀ: MODI DI ESPRIMERE LA CONCENTRAZIONE; TENSIONE DI VAPORE, LEGGE DI RAOULT.
PROPRIETÀ COLLIGATIVE: ABBASSAMENTO DELLA TENSIONE DI VAPORE, ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO, INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO, PRESSIONE OSMOTICA.

EQUILIBRIO CHIMICO E CINETICA CHIMICA
COSTANTE DI EQUILIBRIO: LEGGE DI AZIONE DI MASSA, FATTORI CHE INFLUENZANO L’EQUILIBRIO CHIMICO, FATTORI CHE INFLUENZANO LA COSTANTE DI EQUILIBRIO.
VELOCITÀ DI REAZIONE: LEGGE DI AZIONE DI MASSA, EQUAZIONE DI ARRHENIUS, FATTORI CHE INFLUENZANO LA VELOCITÀ DI REAZIONE, RELAZIONE TRA COSTANTI DI VELOCITÀ E COSTANTE DI EQUILIBRIO.

EQUILIBRI ACIDO BASE
GENERALITÀ: DEFINIZIONI DI ACIDO E BASE (ARRHENIUS, BRØNSTED-LOWRY E LEWIS); AUTOIONIZZAZIONE DELL’ACQUA; PH.
SOLUZIONI: SOLUZIONI DI ACIDI, DI BASI E DI UNA MISCELA ACIDO-BASE; SOLUZIONI TAMPONI; TITOLAZIONI ACIDO BASE.

EQUILIBRI DI SOLUBILITÀ
GENERALITÀ: PRODOTTO DI SOLUBILITÀ.
SOLUZIONI: LEGGE DI HENRY.

ELETTROCHIMICA
GENERALITÀ: CONDUTTORI ELETTRICI (PRIMA E SECONDA SPECIE), EQUAZIONE DI NERNST, POTENZIALI ELETTRICI
CELLE ELETTROCHIMICHE: CELLE ELETTROLITICHE, CELLE GALVANICHE (PRIMA E SECONDA SPECIE), CELLE A COMBUSTIBILE.

SILVESTRONI - "FONDAMENTI DI CHIMICA" - ED.CEA
SILVESTRONI, RALLO - "PROBLEMI DI CHIMICA GENERALE" - ED. MASSON

1. PARTE INTRODUTTIVA
DEFINIZIONE DELLA CHIMICA; PROPRIETÀ CHIMICHE E FISICHE DELLA MATERIA; STATI FISICI DELLA MATERIA; DEFINIZIONE DI ENERGIA; UNITÀ FONDAMENTALI (SI) E DERIVATE;
2. TEORIA DELL’ATOMO
TEORIA ATOMICA DI DALTON; ESPERIMENTO DI THOMSON ; ESPERIMENTO DI MILLIKAN ; MODELLO ATOMICO DI THOMSON; ESPERIMENTO DI RUTHERFORD; MODELLO ATOMICO NUCLEARE..
3. TEORIA QUANTO-MECCANICA DELL’ATOMO
LA LUCE; SPETTRO ELETTROMAGNETICO; FENOMENI DI RIFRAZIONE E; IL CORPO NERO E QUANTIZZAZIONE DELL’ENERGIA DI PLANCK; SPETTRO ATOMICO ; MODELLO ATOMICO DI BOHR; DUALISMO MATERIA-ENERGIA ; PRINCIPIO DI INDETERMINAZIONE DI HEISENBERG; EQUAZIONE DI SCHRODINGER; L’ATOMO DI IDROGENO; NUMERI QUANTICI; ORBITALI ATOMICI; NUMERO QUANTICO DI SPIN (MS); PRINCIPIO DI ESCLUSIONE DI PAULI; PRINCIPIO DELL’AUFBAU E COSTRUZIONE DELLA TAVOLA PERIODICA E LE SUE PROPRIETÀ.
4. LEGAMI CHIMICI
DEFINIZIONE DI PAULING; ENERGIA DI LEGAME; REGOLA DELL’OTTETTO; SIMBOLOGIA DI LEWIS; DEFINIZIONE DI LEGAME ATOMICO; LEGAME OMOPOLARE; LEGAME COVALENTE ORDINI DI LEGAME ; ELETTRONEGATIVITÀ; LEGAME DATIVO; RISONANZA; IBRIDIZZAZIONE DEGLI ORBITALI; LEGAME IONICO; LEGAMI DIPOLARI ; LEGAME A IDROGENO; POLARITÀ; LEGAME METALLICO; MODELLO A BANDE; CONDUTTORI, SEMICONDUTTORI ED ISOLANTI; RETICOLO CRISTALLINO ; COSTRUZIONE DELLE STRUTTURE MOLECOLARI SECONDO IL METODO DI LEWIS; ECCEZIONI ALLA REGOLA DELL’OTTETTO; TEORIA V.S.E.P.R.
5. I GAS
DEFINIZIONE DI GAS IDEALE; PARAMETRI DI UN GAS ; LEGGE DI BOYLE; LEGGE DI CHARLES; LEGGE DI GAY-LUSSAC; LEGGE DEI GAS IDEALI; LEGGE DI AVOGADRO; LEGGE DI DALTON; TEORIA CINETICA DEI GAS.
6. TERMODINAMICA
DEFINIZIONE DI TERMODINAMICA E SISTEMA TERMODINAMICO; ENERGIA E LAVORO; PROCESSI ESOTERMICI ED ENDOTERMICI; SISTEMI ADIABATICI E DIATERMICI; I° PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA; PROCESSO REVERSIBILE; ENTALPIA; EQUAZIONI TERMOCHIMICHE; CALORE SPECIFICO; II° PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA; CICLO DI CARNOT; ENTROPIA; III° PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA; LA REFRIGERAZIONE; ENERGIA LIBERA; COSTANTI DI EQUILIBRIO GASSOSE; EQUAZIONE DI VAN’T HOFF .
7. LIQUIDI E SOLUZIONI
PROPRIETÀ DEI LIQUIDI ; SOLVENTI, SOLUTI E SOLUZIONI; UNITÀ DI CONCENTRAZIONE ; DEFINIZIONE DI SOLUBILITÀ; L’ACQUA; PASSAGGIO IN SOLUZIONE; SHELL DI SOLVATAZIONE; FORZE INTERMOLECOLARI IN SOLUZIONE; TERMODINAMICA DEL PROCESSO DI DISSOLUZIONE; DEFINIZIONE DI ELETTROLITA (FORTA E DEBOLE) E NON ELETTROLITA; SOLUZIONE IDEALE E REALE; VOLUME PARZIALE MOLARE; POTENZIALE CHIMICO.
8. TRANSIZIONI DI FASE

FORZE INTRAMOLECOLARI E INTERMOLECOLARI; DEFINIZIONE DEGLI STATI FISICI ATTRAVERSO L’UTILIZZO DELL’ENERGIA CINETICA DELLE PARTICELLE; DEFINIZIONE DI FASE E TRANSIZIONE DI STATO; DIAGRAMMA ISOBARO DI RISCALDAMENTO (O CONGELAMENTO); TENSIONE DI VAPORE DEL LIQUIDO; LEGGE DI RAOULT; EQUAZIONE DI CLAPEYRON; PRINCIPIO DI LE CHATELIER; DIAGRAMMA DI STATO DELL’ACQUA; INFLUENZA DEL POTENZIALE CHIMICO SULLA TEMPERATURA DI CONGELAMENTO E FUSIONE; FENOMENO DI MESCOLAMENTO; TERMODINAMICA DELLE SOLUZIONI; MISCIBILITÀ DEI LIQUIDI (IMMISCIBILI, PARZIALMENTE MISCIBILI E COMPLETAMENTE MISCIBILI); CURVE DI MISCIBILITÀ; DEVIAZIONE DALLA LEGGE DI RAOULT; LEGGE DI HENRY; DISTILLAZIONE; AZEOTROPI ALTO BOLLENTI E BASSO BOLLENTI; CRIOSCOPIA ED EBULLIOSCOPIA; CURVE DI RAFFREDDAMENTO (EUTETTICO); PRESSIONE OSMOTICA.

9. ACIDI E BASI

TEORIA DI ARRHENIUS; IONE IDRONIO; TEORIA DI BROWSTED-LORY; TEORIA DI LEWIS; FORZA DI UN ACIDO (O BASE); ACIDI POLIPROTICI E BASI POLIBASICHE; ANFOTERI; DEFINIZIONE DI PH E CONDIZIONI DI ACIDITÀ, NEUTRALITÀ E BASICITÀ; IDROLISI SALINA; TITOLAZIONI ACIDO FORTE – BASE FORTE; TITOLAZIONI ACIDO FORTE – BASE DEBOLE (E VICEVERSA); INDICATORI DI PH; SOLUZIONI TAMPONE.

P. SILVESTRONI - FONDAMENTI DI CHIMICA