Università Roma Tre

NOMENCLATURA CHIMICA: composti inorganici, formula minima, formula molecolare e di struttura, classi di reazioni chimiche, composti organici: idrocarburi, alcoli ammine (8 H)
NATURA ATOMICA DELLA MATERIA: struttura atomica, massa atomica, mole, isotopi, radiazioni elettromagnetiche, struttura elettronica di Bohr e di Schroedinger, proprietà periodiche (8 H)
TEORIE DI LEGAME CHIMICO: legame covalente, strutture di Lewis, geometria VSEPR, legame ionico, legami deboli elettrostatici (8 H).
PROPRIETÀ CHIMICO-FISICHE DELLE TRE FASI DELLA MATERIA: leggi dei gas ideali e reali, proprietà dei liquidi, legge di Clausius Clapeyron, classificazione e proprietà dei solidi, passaggi di fase e diagrammi di stato (8 H).
SISTEMI A DUE COMPONENTI: soluzioni, unità di concentrazione, solubilità di gas, liquidi e solidi, proprietà colligative (6 H).
TERMODINAMICA E TERMOCHIMICA, energia interna, entalpia, legge di Hess, entropia, principi della termodinamica, spontaneità delle reazioni, energia libera di Gibbs (8 H)
EQUILIBRIO CHIMICO: legge di azione di massa, proprietà della costante di equilibrio, legge di Van't Hoff, principio di Le Chatelier (4 H).
EQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA: autoprotolisi dell'acqua, pH, acidi e basi forti e deboli, equilibri acido-base, acidi e basi poliprotici, reazioni di idrolisi, reazioni di neutralizzazione, prodotto di solubilità di sali poco solubili(8 H).
ESERCITAZIONI NUMERICHE: esercizi scritti e calcoli stechiometrici sugli argomenti del corso (24 H)

“Elementi di Chimica” di Palmisano, Marci, Costantini, Luciani, Schiavello (IIa edizione)- EDISES (testo più sintetico)
“Fondamenti di Chimica” di Schiavello, Palmisano(V-VIa edizione)- EDISES (testo più esteso)
Possono essere sostituiti da qualsiasi testo di chimica generale a livello universitario.


"Esercizi di chimica generale" di Alessandro Del Zotto - EDISES
Può essere utilizzato qualsiasi testo di stechiometria a livello universitario.

NOMENCLATURA CHIMICA: composti inorganici, formula minima, formula molecolare e di struttura, classi di reazioni chimiche, composti organici: idrocarburi, alcoli ammine (8 H)
NATURA ATOMICA DELLA MATERIA: struttura atomica, massa atomica, mole, isotopi, radiazioni elettromagnetiche, struttura elettronica di Bohr e di Schroedinger, proprietà periodiche (8 H)
TEORIE DI LEGAME CHIMICO: legame covalente, strutture di Lewis, geometria VSEPR, legame ionico, legami deboli elettrostatici (8 H).
PROPRIETÀ CHIMICO-FISICHE DELLE TRE FASI DELLA MATERIA: leggi dei gas ideali e reali, proprietà dei liquidi, legge di Clausius Clapeyron, classificazione e proprietà dei solidi, passaggi di fase e diagrammi di stato (8 H).
SISTEMI A DUE COMPONENTI: soluzioni, unità di concentrazione, solubilità di gas, liquidi e solidi, proprietà colligative (6 H).
TERMODINAMICA E TERMOCHIMICA, energia interna, entalpia, legge di Hess, entropia, principi della termodinamica, spontaneità delle reazioni, energia libera di Gibbs (8 H)
EQUILIBRIO CHIMICO: legge di azione di massa, proprietà della costante di equilibrio, legge di Van't Hoff, principio di Le Chatelier (4 H).
EQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA: autoprotolisi dell'acqua, pH, acidi e basi forti e deboli, equilibri acido-base, acidi e basi poliprotici, reazioni di idrolisi, reazioni di neutralizzazione, prodotto di solubilità di sali poco solubili(8 H).
ESERCITAZIONI NUMERICHE: esercizi scritti e calcoli stechiometrici sugli argomenti del corso (24 H)

“Elementi di Chimica” di Palmisano, Marci, Costantini, Luciani, Schiavello (IIa edizione)- EDISES (testo più sintetico)
“Fondamenti di Chimica” di Schiavello, Palmisano(V-VIa edizione)- EDISES (testo più esteso)
Possono essere sostituiti da qualsiasi testo di chimica generale a livello universitario.


"Esercizi di chimica generale" di Alessandro Del Zotto - EDISES
Può essere utilizzato qualsiasi testo di stechiometria a livello universitario.