Università Roma Tre

STRUTTURA ATOMICA: ORBITALI ATOMICI, ATOMI POLIELETTRONICI E SISTEMA PERIODICO; LEGAMI CHIMICI (TEORIA DI LEWIS E VSEPR, TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA E IBRIDIZZAZIONE); LEGAMI DELOCALIZZATI.
RELAZIONI PONDERALI NELLE REAZIONI CHIMICHE; REDOX E NUMERO DI OSSIDAZIONE
SOLIDI: SOLIDI METALLICI, IONICI, COVALENTI E MOLECOLARI (INTERAZIONI DEBOLI: VAN DER WAALS E LEGAME IDROGENO).
GAS: LEGGE DEL GAS PERFETTO, MISCELE GASSOSE, LEGGE DI DALTON, PRESSIONI PARZIALI
TERMODINAMICA. PRIMO PRINCIPIO: CONCETTI BASE (LAVORO, CALORE, ENERGIA), FUNZIONI DI STATO ENERGIA INTERNA E ENTALPIA, CALORI SPECIFICI. CALORIMETRIA E TERMOCHIMICA. CICLO DI BORN-HABER; CICLO DI CARNOT
SECONDO PRINCIPO. ENUNCIATI DI KELVIN AND CLAUSIUS. ENTROPIA: DEFINIZIONE CLASSICA ED INTERPRETAZIONE STATISTICA, TRASFORMAZIONI IRREVERSIBILI, SPONTANEITÀ DELLE TRASFORMAZIONI (CONDIZIONI DI EQUILIBRIO).
STATO LIQUIDO: PRESSIONE DI VAPORE SATURO, EQUAZIONE DI CLAPEYRON (DIMOSTRAZIONE TERMODINAMICA), PASSAGGI DI STATO E DIAGRAMMI DI STATO. VARIANZA
EQUILIBRIO CHIMICO: COSTANTE E LEGGI DELL'EQUILIBRIO; EQUILIBRI ETEROGENEI; DISSOCIAZIONE TERMICA GASSOSA E GRADO DI DISSOCIAZIONE
PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI: MISURE DI CONCENTRAZIONE; LEGGE DI RAOULT E DISTILLAZIONE, PROPRIETA' COLLIGATIVE E DIAGRAMMI DI RAFFREDDAMENTO, ELETTROLITI
ACIDI E BASI DI ARRHENIUS, BRÖNSTED E LEWIS; PH; CALCOLO DEL PH DI SOLUZIONI DI ACDI E BASI (FORTI E DEBOLI) E DI SOLUZIONI SALINE., TAMPONI
ELETTROCHIMICA: CONDUTTORI ELETTRICI (PRIMA E SECONDA SPECIE), EQUAZIONE DI NERNST, POTENZIALI ELETTRICI
CELLE ELETTROCHIMICHE: CELLE ELETTROLITICHE, CELLE GALVANICHE (PRIMA E SECONDA SPECIE), ELETTROLISI E CORROSIONE

DEPAOLI - CHIMICA GENERALE ED INORGANICA - ED. AMBROSIANA