Insegnamento - Università Roma Tre

CHIMICA (obiettivi)

Codice

20802116

Lingua

ITA

Tipo di attestato

Attestato di profitto

Crediti

9

Settore scientifico disciplinare

CHIM/07

Ore Aula

81

Attività formativa

Attività formative di base

Canale: CANALE I

Docente	SOTGIU GIOVANNI (programma) STRUTTURA ATOMICA: ORBITALI ATOMICI, ATOMI POLIELETTRONICI E SISTEMA PERIODICO; LEGAMI CHIMICI (TEORIA DI LEWIS E VSEPR, TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA E IBRIDIZZAZIONE); LEGAMI DELOCALIZZATI. RELAZIONI PONDERALI NELLE REAZIONI CHIMICHE; REDOX E NUMERO DI OSSIDAZIONE SOLIDI: SOLIDI METALLICI, IONICI, COVALENTI E MOLECOLARI (INTERAZIONI DEBOLI: VAN DER WAALS E LEGAME IDROGENO). GAS: LEGGE DEL GAS PERFETTO, MISCELE GASSOSE, LEGGE DI DALTON, PRESSIONI PARZIALI TERMODINAMICA. PRIMO PRINCIPIO: CONCETTI BASE (LAVORO, CALORE, ENERGIA), FUNZIONI DI STATO ENERGIA INTERNA E ENTALPIA, CALORI SPECIFICI. CALORIMETRIA E TERMOCHIMICA. CICLO DI BORN-HABER; CICLO DI CARNOT SECONDO PRINCIPO. ENUNCIATI DI KELVIN AND CLAUSIUS. ENTROPIA: DEFINIZIONE CLASSICA ED INTERPRETAZIONE STATISTICA, TRASFORMAZIONI IRREVERSIBILI, SPONTANEITÀ DELLE TRASFORMAZIONI (CONDIZIONI DI EQUILIBRIO). STATO LIQUIDO: PRESSIONE DI VAPORE SATURO, EQUAZIONE DI CLAPEYRON (DIMOSTRAZIONE TERMODINAMICA), PASSAGGI DI STATO E DIAGRAMMI DI STATO. VARIANZA EQUILIBRIO CHIMICO: COSTANTE E LEGGI DELL'EQUILIBRIO; EQUILIBRI ETEROGENEI; DISSOCIAZIONE TERMICA GASSOSA E GRADO DI DISSOCIAZIONE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI: MISURE DI CONCENTRAZIONE; LEGGE DI RAOULT E DISTILLAZIONE, PROPRIETA' COLLIGATIVE E DIAGRAMMI DI RAFFREDDAMENTO, ELETTROLITI ACIDI E BASI DI ARRHENIUS, BRÖNSTED E LEWIS; PH; CALCOLO DEL PH DI SOLUZIONI DI ACDI E BASI (FORTI E DEBOLI) E DI SOLUZIONI SALINE., TAMPONI ELETTROCHIMICA: CONDUTTORI ELETTRICI (PRIMA E SECONDA SPECIE), EQUAZIONE DI NERNST, POTENZIALI ELETTRICI CELLE ELETTROCHIMICHE: CELLE ELETTROLITICHE, CELLE GALVANICHE (PRIMA E SECONDA SPECIE), ELETTROLISI E CORROSIONE (testi) DEPAOLI - CHIMICA GENERALE ED INORGANICA - ED. AMBROSIANA SILVESTRONI, RALLO - PROBLEMI DI CHIMICA GENERALE - ED. MASSON
Date di inizio e termine delle attività didattiche	Dal al
Modalità di frequenza	Non obbligatoria

Canale: CANALE II

Docente	DE SANTIS SERENA (programma) STRUTTURA ATOMICA: ORBITALI ATOMICI, ATOMI POLIELETTRONICI E SISTEMA PERIODICO; LEGAMI CHIMICI (TEORIA DI LEWIS E VSEPR, TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA E IBRIDIZZAZIONE); LEGAMI DELOCALIZZATI. RELAZIONI PONDERALI NELLE REAZIONI CHIMICHE; REDOX E NUMERO DI OSSIDAZIONE SOLIDI: SOLIDI METALLICI, IONICI, COVALENTI E MOLECOLARI (INTERAZIONI DEBOLI: VAN DER WAALS E LEGAME IDROGENO). GAS: LEGGE DEL GAS PERFETTO, MISCELE GASSOSE, LEGGE DI DALTON, PRESSIONI PARZIALI TERMODINAMICA. PRIMO PRINCIPIO: CONCETTI BASE (LAVORO, CALORE, ENERGIA), FUNZIONI DI STATO ENERGIA INTERNA E ENTALPIA, CALORI SPECIFICI. CALORIMETRIA E TERMOCHIMICA. CICLO DI BORN-HABER; CICLO DI CARNOT SECONDO PRINCIPO. ENUNCIATI DI KELVIN AND CLAUSIUS. ENTROPIA: DEFINIZIONE CLASSICA ED INTERPRETAZIONE STATISTICA, TRASFORMAZIONI IRREVERSIBILI, SPONTANEITÀ DELLE TRASFORMAZIONI (CONDIZIONI DI EQUILIBRIO). STATO LIQUIDO: PRESSIONE DI VAPORE SATURO, EQUAZIONE DI CLAPEYRON (DIMOSTRAZIONE TERMODINAMICA), PASSAGGI DI STATO E DIAGRAMMI DI STATO. VARIANZA EQUILIBRIO CHIMICO: COSTANTE E LEGGI DELL'EQUILIBRIO; EQUILIBRI ETEROGENEI; DISSOCIAZIONE TERMICA GASSOSA E GRADO DI DISSOCIAZIONE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI: MISURE DI CONCENTRAZIONE; LEGGE DI RAOULT E DISTILLAZIONE, PROPRIETA' COLLIGATIVE E DIAGRAMMI DI RAFFREDDAMENTO, ELETTROLITI ACIDI E BASI DI ARRHENIUS, BRÖNSTED E LEWIS; PH; CALCOLO DEL PH DI SOLUZIONI DI ACDI E BASI (FORTI E DEBOLI) E DI SOLUZIONI SALINE., TAMPONI ELETTROCHIMICA: CONDUTTORI ELETTRICI (PRIMA E SECONDA SPECIE), EQUAZIONE DI NERNST, POTENZIALI ELETTRICI CELLE ELETTROCHIMICHE: CELLE ELETTROLITICHE, CELLE GALVANICHE (PRIMA E SECONDA SPECIE), ELETTROLISI E CORROSIONE
Date di inizio e termine delle attività didattiche	Dal al
Modalità di frequenza	Non obbligatoria