Università Roma Tre

Struttura atomica: orbitali atomici, atomi polielettronici e sistema periodico; legami chimici (teoria di Lewis e VSEPR, teoria del legame di valenza e ibridizzazione); legami delocalizzati.
Struttura del nucleo atomico: nucleoni, radioattività, decadimenti.
Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche; redox e numero di ossidazione
Solidi: solidi metallici, ionici, covalenti e molecolari (interazioni deboli: van der Waals e legame idrogeno).
Gas: legge del gas perfetto, miscele gassose, legge di Dalton, pressioni parziali
Termodinamica. Primo principio: concetti base (lavoro, calore, energia), funzioni di stato energia interna e entalpia, calori specifici. Calorimetria e termochimica. Ciclo di Born-Haber; ciclo di Carnot
Secondo principo. Enunciati di Kelvin and Clausius. Entropia: definizione classica ed interpretazione statistica, trasformazioni irreversibili, spontaneità delle trasformazioni (condizioni di equilibrio).
Stato liquido: pressione di vapore saturo, equazione di Clapeyron (dimostrazione termodinamica), passaggi di stato e diagrammi di stato. Varianza
Equilibrio chimico: costante e leggi dell'equilibrio; equilibri eterogenei; dissociazione termica gassosa e grado di dissociazione
Proprietà delle soluzioni: misure di concentrazione; legge di Raoult e distillazione, proprieta' colligative e diagrammi di raffreddamento, elettroliti, diagrammi eutettici
Acidi e basi di Arrhenius, Brönsted e Lewis; pH; calcolo del pH di soluzioni di acdi e basi (forti e deboli) e di soluzioni saline., tamponi

DEPAOLI - CHIMICA GENERALE ED INORGANICA - ED. AMBROSIANA (TEORIA)
SILVESTRONI, RALLO - PROBLEMI DI CHIMICA GENERALE - ED. MASSON (ESERCIZI)