Università Roma Tre

STRUTTURA DELL’ATOMO, EQUAZIONE DI SCHRÖDINGER, ATOMO DI IDROGENO, ORBITALI ATOMICI, CONFIGURAZIONE ELETTRONICA, TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI. IL LEGAME CHIMICO: LA REGOLA DELL’ OTTETTO, LEGAME IONICO, LEGAME COVALENTE, LEGAMI MULTIPLI, STRUTTURE DI LEWIS, LEGAME COVALENTE POLARE, ELETTRONEGATIVITÀ, TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA, IBRIDAZIONE, TEORIA VSEPR, TEORIA DEGLI ORBITALI MOLECOLARI, APPLICAZIONE DELLA TEORIA DEGLI ORBITALI MOLECOLARI PER MOLECOLE BIATOMICHE, FORZE DI ATTRAZIONE TRA MOLECOLE. LEGGE DI COMBINAZIONE CHIMICA, LEGGE DI COMBINAZIONE DEI VOLUMI, CONCETTO DI MOLE E FORMULA. CALCOLI STECHIOMETRICI. I GAS: LEGGI DEI GAS, LEGGE DEI GAS IDEALI, LEGGE DI DALTON DELLE PRESSIONI PARZIALI, EQUAZIONE DI VAN DER WAALS. TERMOCHIMICA, CALORE, LAVORO, PRIMA LEGGE DELLA TERMODINAMICA, ENTALPIA, ENTROPIA, ENERGIA LIBERA. STATI SOLIDO E LIQUIDO, TIPI DI SOLIDI, DIAGRAMMI DI STATO. SOLUZIONI NON-ELETTROLITICHE, LEGGE DI RAOULT, DEVIAZIONE DALLA LEGGE DI RAOULT, LEGGE DI HENRY, PROPRIETÀ COLLIGATIVE. EQUILIBRIO CHIMICO. PRINCIPIO DI LE CHATELIER. COSTANTI DI EQUILIBRIO. LEGGE DI AZIONE DI MASSA. DIPENDENZA DAL VOLUME, DIPENDENZA DALLA TEMPERATURA, EQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA, DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA. PROPRIETÀ COLLIGATIVE DI SOLUZIONI ELETTROLITICHE. ACIDI E BASI, ACIDI E BASI DI BRONSTED-LOWRY, ACIDI E BASI DI LEWIS, IONIZZAZIONE DELL’ACQUA, EQUILIBRI ACIDO-BASE E PH. TAMPONI, PRODOTTO DI SOLUBILITÀ. NUMERI DI OSSIDAZIONE. REAZIONI REDOX. CELLE ELETTROCHIMICHE.

BROWN-LEMAY-BURSTEN-MURPHY ''FONDAMENTI DI CHIMICA'' ED. EDISES
NOBILE-MASTRORILLI''LA CHIMICA DI BASE'' CON ESERCIZI ED. AMBROSIANA
PALMISANO-SCHIAVELLO ''ELEMENTI DI CHIMICA'' ED. EDISES